মডেল অ্যাক্টিভিটি টাস্ক
দশম শ্রেণি
ভৌতবিজ্ঞান
পূর্ণমান ঃ ২০
১। ঠিক উত্তর নির্বাচন করো ঃ
Download Model Activity Task 2022 Apps
১.১ SATP বলতে যে উষ্ণতা বোঝায় তার মান নিকটতম পূর্ণসংখ্যায় -
(ক) 263 K
(খ) 273 K
(গ) 298 K
(ঘ) 373 K
উত্তরঃ (খ) 273 K
১.২ PV = (W/M)RT সমীকরণে (চিহ্নগুলি প্রচলিত অর্থ বহন করে) 'M' রাশির একক হল -
(ক) g
(খ) g mol
(গ) g/mol
(ঘ) mol-¹
উত্তরঃ (গ) g/mol
১.৩ কোনো আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে স্থির উষ্ণতা ও স্থির ভর হলে বয়েলের সূত্রানুসারে চাপ ও আয়তনের লেখচিত্রটি হবে -
(ক) মূলবিন্দুগামী সরলরেখা
(খ) উপবৃত্তের অংশ
(গ) পরাবৃত্তের অংশ
(ঘ) আয়তনের অক্ষের সমান্তরাল সরলরেখা
উত্তরঃ (গ) পরাবৃত্তের অংশ
২। নীচের বাক্যগুলি সত্য অথবা মিথ্যা তা নিরূপণ করো ঃ
২.১ একটি গ্যাস অণুর আয়তন = (গ্যাস দ্বারা অধিকৃত আয়তন ÷ গ্যাস অণুর সংখ্যা)
উত্তরঃ সত্য
Download Model Activity Task 2022 Apps
২.২ ¹²C ≡ 12.0000 u - এর পরিবর্তে অন্য কোনো সাংখ্যমান ধরা হলেও STP-তে কোনো গ্যাসের মোলার আয়তন একই থাকবে।
উত্তরঃ সত্য
২.৩ নির্দিষ্ট উষ্ণতা ও চাপে দুটি আদর্শ গ্যাসের আয়তন অনুপাত গ্যাসদুটির মোল সংখ্যার অনুপাতের সমান।
উত্তরঃ সত্য
৩। সংক্ষিপ্ত উত্তর দাও ঃ
৩.১ মাত্রীয় বিশ্লেষণ থেকে গ্যাস ধ্রুবক 'R' -এর একক কী হওতা উচিত তা দেখাও।
উত্তরঃ n মোল গ্যাসের ক্ষেত্রে আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ হল - pV = nRT
যেখানে p হল চাপ, V হল আয়তন, T হল উষ্ণতা, R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক।
অতএব, R = pV/nT
R এর মাত্রা হল - ML-¹ T-² x L³ / Nxθ = ML²T-²N-¹θ-¹
R এর একক হবে - Joule.mol-¹K-¹
৩.২ প্রধানত কোন কোন কারণে বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়?
উত্তরঃ আদর্শ গ্যাসের গতিতত্ত্বের অঙ্গীকার হিসেবে ধরা হয়েছে -
(ক) আদর্শ গ্যাসের অণুগুলি বিন্দু ভর সদৃশ্য। অর্থাৎ, অনুগুলির দ্বারা অধিকৃত আয়তন আধারের আয়তনের তুলনায় নগন্য। কিন্তু বাস্তবে গ্যাসের অনুগুলি যতই হোক না কেন এদের আয়তনের উপেক্ষা করা যাবে না।
(খ) আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির নিজের মধ্যে কোন আকর্ষণ বা বিকর্ষণ হয় না। কিন্তু বাস্তবে গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে ক্ষীণ আন্তঃআণবিক বলের অস্তিত্ব লক্ষ্য করা যায়। প্রধানত এই কারণেই আদর্শ আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাসগুলি বিচ্যুত হয়।
৩.৩ স্থির চাপে স্থির ভরের আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে V - t ও V - T লেখচিত্র কেমন হবে এঁকে দেখাও।
উত্তরঃ
৩.৪ সম চাপে ও সম উষ্ণতায় সমায়তনের শুষ্ক বাতাস ও আর্দ্র বাতাসের মধ্যে কোনটি হালকা হবে যুক্তিসহ ব্যাখ্যা করো।
উত্তরঃ শুষ্ক বায়ু অপেক্ষা আর্দ্র বায়ু হালকা হওয়ার কারণ হল শুষ্ক বায়ুর বাষ্পঘনত্ব ১৪.৪ । অন্যদিকে জলীয় বাষ্পের বাষ্প ঘনত্ব ৯, সুতরাং আয়তনের জলীয়বাষ্প অপেক্ষা শুষ্ক বায়ু বেশি ভারী। আর্দ্র বাতাস সম আয়তনের শুষ্ক বাতাসের থেকে বেশি জলীয় বাষ্প থাকে। আর্দ্র বাতাস সম আয়তনের শুষ্ক বাতাসের থেকে বেশি জলীয় বাষ্প থাকে। আর্দ্র বাতাস সম আয়তনের শুষ্ক বাতাস অপেক্ষা কম ভারী হয়।
ধরা যাক আর্দ্র বায়ুতে আয়তন হিসেবে x% জলীয় বাষ্প এবং (100 - x)% শুষ্ক বায়ু আছে।
∴ আর্দ্র বায়ুর জলীয় বাষ্পীয় ঘনত্ব = 9xX+(100-X)x14.4 / 100
= 9x+100x14.4-14.4X / 100
=14.4-0.05X
আর্দ্র বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব = শুষ্ক বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব (14.4 - 0.05X
∴ আর্দ্র বায়ুর বাষ্প ঘনত্ব < শুষ্ক বায়ুর বাষ্পীয় ঘনত্ব
অর্থাৎ আর্দ্র বায়ু শুষ্ক বায়ু অপেক্ষা হালকা।
৪। নীচের প্রশ্ন দুটির উত্তর দাও ঃ
৪.১ একটি আদর্শ গ্যাসের মধ্যে কিছু ধূলিকণা রয়েছে (ধূলিকণা চাপের অনমনীয়)। উষ্ণতা স্থির রেখে গ্যাসের চাপ দ্বিগুণ করা হলে ধূলিকণাসহ আয়তন 1000 mL থেকে কমে 500.25 mL হয়। ধূলিকণার সামগ্রিক আয়তন নির্ণয় করো।
উত্তরঃ ধরি, ধূলিকনার সামগ্রিক আয়তন = V mL
∴ গ্যাসটির প্রাথমিক আয়তন (V₁) = (1000 - V) mL
∴ গ্যাসটির অন্তিম আয়তন (V₂) = (500.25 - V) mL
গ্যাসটির প্রাথমিক চাপ (P₁) = P একক
গ্যাসটির অন্তিম চাপ (P₂) = 2P একক
∵ উষ্ণতা স্থির
∴ বয়েলের সূত্রানুযায়ী,
P₁V₁ = P₂V₂
বা, P x (1000 - V) = 2 P x (500.25 - V)
বা, 1000 - V = 2 (500.25 - V)
বা, 1000 - V = 1000.50 - 2V
বা, 2 V - V = 1000.50 - 1000
∴ V = 0.50
∴ ধূলিকনার সামগ্রিক আয়তন 0.50 mL
৪.২ 760 mm Hg চাপে 0C উষ্ণতায় 3.2 g যে গ্যাসের আয়তন 2.24 L তার গ্রাম আণবিক ওজন নির্ণয় করো। সাধারণ হাইড্রোজেনের অণু অপেক্ষা একটি অণু কতগুণ ভারী?
উত্তরঃ গ্যাসের চাপ (P) = 760 mmHg = 760 / 760 atm = 1 atm
গ্যাসের উষ্ণতা (T) = 0⁰C = 273 K
গ্যাসের ভর (W) = 3.2 g
গ্যাসের আয়তন (V) = 2.24 L
গ্যাসের আনবিক ভর (M) = ?
সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক (R) = 0.082 L atm . mol-¹K-¹
মোলসংখ্যা (n) = W / M
আমরা জানি, PV = nRT
বা, PV = W / M.RT
বা, M = W.R.T / P.V
বা, M = 3.2 X 0.082 X 273 / 1 X 2.24
বা, M = 71.6352 / 2.24
বা, M = 31.98
∴ M = 32
∴ নির্ণেয় গ্যাসটির গ্রাম আনবিক ওজন 32 g/mol
কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব D হলে,
D = গ্যাসের 1 টি অণুর ভর / H₂ গ্যাসের 1 টি অনুর ভর
∴ গ্যাসের 1 টি অণুর ভর = D X H₂ এর 1 টি অনুর ভর
∴ সাধারণ হাইড্রোজেনের অনু অপেক্ষা গ্যাসের একটি অণু D গুণ ভারী। [যেখানে, D = গ্যাসটির বাষ্পঘনত্ব]
অন্যান্য মডেল অ্যাক্টিভিটি পেতে ঃ এইখানে ক্লিক করুন
একটি মন্তব্য পোস্ট করুন
0 মন্তব্যসমূহ